Temperatura

Em termodinâmica de equilíbrio, a temperatura é uma grandeza intensiva que caracteriza o estado térmico de um sistema. Ela pode ser definida pela relação entre energia interna e entropia, entre outras formulações equivalentes. Na teoria cinética dos gases, para um gás ideal clássico em equilíbrio, a temperatura é proporcional à energia cinética translacional média de suas partículas. Essa relação é um caso particular e não constitui uma definição geral de temperatura para todos os sistemas. A temperatura é medida com um termômetro. Os termômetros são calibrados em diferentes escalas de temperatura, que historicamente recorreram a pontos de referência e substâncias termométricas distintos. As escalas de uso mais comum são a Celsius, com o símbolo °C e anteriormente chamada de escala centígrada, a Fahrenheit, °F, e a Kelvin, K, esta última usada principalmente em ciência. O kelvin é uma das sete unidades de base do Sistema Internacional de Unidades, SI. O zero absoluto, 0 K ou −273,15 °C, é a origem da escala Kelvin e o limite ao qual tendem os estados de temperatura positiva quando a energia térmica removível se aproxima de seu mínimo. Pela formulação de inatingibilidade da terceira lei da termodinâmica, o zero absoluto não pode ser atingido por um processo físico finito que disponha de recursos finitos. Na mecânica quântica, um sistema no limite de 0 K pode conservar energia de ponto zero e movimento de ponto zero, que não constituem movimento térmico. Na formulação estatística usual baseada na entropia de Boltzmann, certos sistemas cujo espectro de energia possui limite superior podem admitir estados com temperatura negativa. Nessa convenção, esses estados são mais quentes que qualquer estado de temperatura positiva. A interpretação depende da definição estatística de entropia e foi objeto de debate na literatura. Temperatura e calor não são a mesma grandeza. Calor é energia transferida...